Урок дистануійного навчання для учнів 8 б і 8 в класу 14.12.2020
Самостійна робота.
|
Варіант- 1 |
Варіант - 2 |
|
1.
При утворенні хімічного зв'язку атом прагне мати 8 електронний завершений
енергетичний рівень. Показати схему утворення завершеного
енергетичного рівня у атомів елементів: Натрій, Хлор. 2.
Скласти характеристику елемента з порядковим номером 7. 3.
Вказати тип хімічного зв'язку
у сполуках: О2, Н2О, Cl2. 4.
Складіть рівняння
між елементами з порядковими номерами 1 і 17.
Назвіть утворену сполуку та вкажіть тип хімічного зв'язку.
|
1.
При утворенні хімічного зв'язку атом прагне мати 8 електронний завершений
енергетичний рівень. Показати схему утворення завершеного
енергетичного рівня у атомів елементів: Магній, Сульфур. 2.
Скласти характеристику елемента з порядковим номером 13. 3.
Вказати тип хімічного зв'язку
у сполуках: О2, Н Cl, Н2. 4.
Складіть рівняння
між елементами з порядковими номерами 1 і 16.
Назвіть утворену сполуку та вкажіть тип хімічного зв'язку.
|
____________________________________________________________
Переглянути відео: для учнів 8 – Б ( 2 група)
https://www.youtube.com/watch?v=a2qaEEcjNbo
https://www.youtube.com/watch?v=rnmsOpBZhxE
https://www.youtube.com/watch?v=WqyUB8xBiOQ
ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА ПЕРІОДИЧНА
СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ.
БУДОВА
АТОМА.
Самостійна
робота.
|
Варіант – 1
А) … 3s23p2 Б) … 2s22p6 В) … 3s23p6 Г) … 4s24p3
назвіть які з них відносять до s- елементів: А) 1s22s22p63s23p1 Б) 1s22s2 В) 1s22s22p63s23p4 Г) 1s22s22p63s1 Д) 1s22s22p63s2 Е) 1s22s22p63s23p3
3. Скласти електронні формули
елементів: Натрію і Хлору.
4. Відносна молекулярна маса
вищого оксида елемента І групи становить 94.
5.Елемент знаходиться в І групі
головної підгрупи, утворює основу ROH, масова частка Оксигену в якій становить
66,67%. Назвати елемент. |
Варіант – 2
А) … 2s22p4 Б) … 3s2 В) … 3s23p6 Г) … 4s24p5
назвіть які з них відносять до р – елементів: А) 1s22s22p63s23p1 Б) 1s22s2 В) 1s22s22p63s23p4 Г) 1s22s22p63s1 Д) 1s22s22p63s2 Е) 1s22s22p63s23p3
3. Скласти електронні формули
елементів: Фосфору і Алюмінію.
4. Відносна молекулярна маса
вищого оксида елемента ІІ групи становить
104. 5.Елемент знаходиться в VI групі головної
підгрупи, утворює летку водневу сполуку з
Гідрогеном, його масова частка становить-
94,12%. Визначити елемент. |
УВАГА!!!
ВСІ УЧНІ , ЯКІ МАЮТЬ БОРГИ ПРОХОДЯТЬ ТЕСТИ ЗА ПОСИЛАННЯМ:
Код доступу 8798511
Код доступу 7305694
ЗАВДАННЯ ДЛЯ УЧНІВ ПІД ЧАС КАРАНТИНУ
12.03.2020 - 20.03.2020
Урок № 1 ( завдання №1 на 12.03 для 8 –А,Б,В)
1. Уважно прочитайте алгоритм розв'язку задачі.
ЯК РОЗВ'ЯЗАТИ ЗАДАЧУ.
1.
Читаємо умову задачі та записуємо короткий запис.
2.
При необхідності розставляємо коефіцієнти.
3.
Визначаємо речовини про які йде мова в задачі.
4.
Визначаємо кількості речовин, використовуючи формули:
m V
ⱴ
= --- ⱴ = -----
M Vm
5.
Складаємо
відношення та знаходимо кількість невідомої речовини.
6.
При
необхідності знаходимо масу чи об'єм речовини.
Приклад:
Знайти масу
солі, яка утворилася при взаємодії 11,2 л(н.у.) Карбон(IV) оксиду з Натрій гідроксидом.
Дано: Розв'язання:
V(CO2)
= 11, 2 л 0,5 моль Х моль
NaOH
CO2 + 2 NaOH→ Na2CO3 + H2O
_________________ 1 моль
1 моль
M(Na2CO3)
- ? V
ⱴ = ---- Vm = 22, 4л/ моль
Vm
11,2 л
ⱴ(СО2) =----------
= 0,5 моль
22, 4л/ моль
0,5 = х
1 1
1 1
Х
= 0,5 ( моль) - ⱴ(Na2CO3)
m=
ⱴ*
M; М((Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)= 0,5 моль * 106 г/моль= 53 г
Відповідь: 53 г.
СКЛАСТИ РІВНЯННЯ
РЕАКЦІЙ ЗА СХЕМОЮ ПЕРЕТВОРЕНЬ:
1 2 3
CuO → CuCl2→
Cu(OH)2 → CuO
1 1)
CuO → CuCl2
CuO
+ 2 HCl → CuCl2 + H2O
2 2)
CuCl2→
Cu(OH)2
CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl
3 3)
Cu(OH)2
→ CuO
t
Cu(OH)2
→ CuO + H2O
Завдання для учнів 8 - х класів.
1.
Обчислити масу солі, яка утвориться при взаємодії 4,9 г сульфатної кислоти з Калій гідроксидом.
2.
Обчислити
об'єм водню, який виділиться при взаємодії 12 г Магнію з хлоридною кислотою за
н.у.?
3.
Здійснити
перетворення за поданою схемою:
Zn → ZnO → ZnSO4→ Zn(OH)2 → ZnO
Fe2O3 → Fe2(SO4)3
→ Fe(OH)3 → Fe2O3
Якщо виникнуть питання пишіть.
Завдання виконуємо у робочому зошиті.
_____________________________________________________________
Завдання виконуємо у робочому зошиті.
_____________________________________________________________
Урок № 2 ( завдання № 2 на17.03
для 8 – А, Б,В класів)
Хімічні
властивості основ.
Основи- складні речовини, до складу яких
входять атоми металу,
що з'єднані з
однією або кількома гідроксильними групами.
Основи класифікують на:
·
Розчинні – луги;
·
Нерозчинні;
·
Малорозчинні
I.
Розглянемо хімічні властивості розчинних основ.
1. Розчинні основи ( луги) змінюють
забарвлення індикаторів.
( див. лабораторну роботу № 2 в зошиті), або дослід на
Індикатор
|
середовище
|
||
нейтральне
|
лужне
|
кисле
|
|
Лакмус
|
фіолетовий
|
синій
|
червоний
|
Метиловий оранжевий
|
оранжевий
|
жовтий
|
рожевий
|
Фенолфталеїн
|
безбарвний
|
малиновий
|
безбарвний
|
2. Луги взаємодіють з кислотами,
утворюючи сіль і воду- реакція обміну.
Реакція обміну – це хімічна реакція, в результаті якої складні речовини
обмінюються своїми складовими частинами.
NaOH + HCl
→ NaCl + H2O
3. Луги взаємодіють з кислотними
оксидами, утворюючи сіль і воду.
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
( H2CO3)
Кислотний оксид, потрапляючи у воду,
утворює
відповідну
кислоту, яка взаємодіє з лугом.
4. Луги взаємодіють із розчинними солями, ут ворюючи нову сіль і нову основу, але одна
із утворених речовин має бути нерозчинною – тільки за такої умови , реакція в
розчині протікає до кінця.
2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
II.
Нерозчинні основи:
1. Не змінюють забарвлення індикаторів.
2. Взаємодіють з кислотами, утворюючи
сіль і воду:
Cu ( OH)2 + H2SO4 → CuSO4
+ 2H2O
3. При нагріванні розкладаються,
утворюючи два оксиди
( оксид металу, від якого утворена основа і воду):
Cu ( OH)2 → CuO
+ H2O
2Fe( OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O
III.
Закріплення вивченого.
Переглянути відео з посиланням:
IV.
Домашнє завдання.
Вивч. п.31 ( 8 – А, Б), завдання № 2,9,17
ст.170 - 172
п. 38 ( 8 - В), завдання № 136,138 ст.203,
повт. п. 15 ( 8 – А, Б),
повт. п. 18 ( 8 – В)
Конспект уроку +
домашнє завдання в зошит.
звіт про виконане завдання за 12.03 відправити на адресу,
яка вказана на сайті школи до 02.04.2020.
______________________________________________________
______________________________________________________
Урок № 3 ( завдання № 3 на 19.03 для 8 – А, Б,В класів)
Хімічні властивості
основ.
I.
Розв'язування задач.
Обчислити
масу солі, яка утворилася в результаті
взаємодії 12 г Натрій гідроксиду з сульфатною кислотою.
Дано:
Розв'язання:
m( NaOH) = 12г 1. Складаємо і записуємо рівняння реакції:
H2SO4
0,3 моль х моль
-------------------------- 2 NaOH
+ H2SO4 → Na2SO4 +2 Н2О
m(
Na2SO4) -? 2
моль 1
моль
1.
Знаходимо кількість речовини Натрій
Гідроксиду:
m
n = ---- ; M ( NaOH) = 40 Г/моль
M
n (NaOH) = 12г = 0,3 моль
40 Г/моль
2.
Складаємо відношення і знаходимо
кількість речовини солі ( Na2SO4):
0,3 = х
2
1
Х = 0,3 * 1 =
0,15 ( моль) – кількість речовини солі.
2
3.
За умовою задачі необхідно знайти
масу солі, використовуємо формулу:
m
= n * M ; М ( Na2SO4) = 142
Г/моль
m( Na2SO4) = 142 Г/моль* 0,15 моль = 21,3 Г
Відповідь: маса солі 21,3 Г.
II.
Лабораторна робота № 4,5,6
Дослідження хімічних властивостей основ.
Мета: експериментальним шляхом дослідити хімічні властивості основ.
Хід роботи:
1.
Переглянути
лабораторний дослід за посиланням:
2. Оформити лабораторну роботу:
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
1. Взаємодія розчинних основ( лугів) з кислотами.
Наливаємо у пробірку розчин
Натрій гідроксиду
і додаємо
індикатор фенолфталеїн.
До отриманого
розчину додаємо
розчин хлоридної
кислоти.
Записати рівняння
реакції:
____________________________________
2. Взаємодія нерозчинних основ з кислотами:
До розчину
Купрум (ІІ) сульфату
додаємо розчин Натрій гідроксиду.
Записати рівняння
реакції:
____________________________________
До утвореного
драглистого осаду
додаємо хлоридну
кислоту.
Записати рівняння
реакції:
____________________________________
3. Термічний розклад нерозчинних
основ.
Отриманий в попередньому досліді
Купрум (ІІ) гідроксид нагріваємо.
Записати
рівняння реакції:
____________________________________
Висновок:
|
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
________________________
Спостерігаємо:
__________________________
Спостерігаємо:
___________________________
Спостерігаємо:
___________________________
|
ІІІ. Виконати завдання:
Завдання виконуємо згідно варіанту.
Варіант -1
|
Варіант - 2
|
1. Напишіть рівняння реакцій між
Натрій гідроксидом і:
А) Карбон (ІV)оксидом;
Б) Сульфатною кислотою;
В) Ферум( ІІІ) хлоридом.
2.
Яку масу хлоридної кислоти треба
використати для нейтралізації
24 г Натрій
гідроксиду?
|
1. .Напишіть рівняння реакцій між Барій гідроксидом і:
А) Карбон (ІV)оксидом;
Б) Нітратною кислотою;
В)
Ферум( ІІ) хлоридом
2. Яка маса солі утвориться при
взаємодії 49 г сульфатної кислоти
з Купрум( ІІ) гідроксидом?
|
Коментар:
1.
Задачу в зошит
2.
Лабораторну роботу виконати:
Оформити
Написати спостереження
Написати рівняння реакцій
Написати висновок
3.
Виконати завдання свого варіанту.
4.
Лабораторну роботу і завдання вислати
до 05.04.2020 на вказану
ел. пошту, а саме tanusa25bac@gmail.com
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Урок № 4 ( завдання №
4 на 31.03 для 8 – А,
Б,В класів)
Хімічні властивості кислот.
Кислоти – складны речовини, до складу яких входять
атоми
Гідрогену і кислотні
залишки.
Залежно від кількості атомів Гідрогену визначається
основність кислот.
НСl -одноосновна
H2S
- двохосновна
H3PO4 – трьохосновна
Залежно від вмісту Оксигену в кислотному залишку кислоти поділяють на оксигеновмісні та безоксигенові.
НСl - безоксигенова
H2S -
безоксигенова
H3PO4 – оксигеновмісна.
Переглянути відео за посиланням:
https://www.youtube.com/watch?v=vJRH5GNTkE8
І.
Фізичні властивості кислот.
ІІ. Хімічні властивості кислот.
1. Дія індикаторів на кислоти. ( Див
табл. Урок №2)
2. Взаємодія кислот з металами.
При взаємодії кислот з металами, утворюється сіль і виділяється водень.
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl → ZnCl2
+ H2↑
Такі реакції називають реакціями заміщення.
Реакція заміщення – це хімічна реакція в результаті
якої атоми простої речовини заміщують атоми в молекулі складної речовини.
Але не всі метали взаємодіють з
кислотами.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe
Cd Ni Sn
Pb H2
Cu Ag Pt Au
Метали які знаходяться у витиснювальному ряду після
водню ( Н2) не можуть
витісняти його з кислот.
Cu + HCl≠
3. Кислоти взаємодіють з основними
оксидами, утворюючи
сіль і воду :
Са О + 2НСl → CaCl2 + H2O
to
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
Такі реакції
називають реакціями обміну.
Реакція обміну – хімічна реакція в ході якої складні речовини обмінюються
своїми складовими частинами.
4. Кислоти взаємодіють з основами( розчинними і
нерозчинними) ( див. урок №2)
2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu ( OH)2 + H2SO4 → CuSO4
+ 2H2O
Такі реакції
називають реакціями обміну, та нейтралізації.
Нейтралізація це
коли одна речовина, нейтралізує дію іншої речовини.
5. Кислоти
взаємодіють з солями, якщо:
·
в результаті реакції утворюється нерозчинна сіль або нерозчинна у воді
кислота:
AgNO3
+ HCl → AgCl↓ + HNO3
Na2SiO3 + 2HCl → 2 NaCl +H2SiO3↓
·
кислота, яка утворюється в ході реакції
є леткою, або розкладається з утворенням газу:
Na2S
+ 2HCl → NaCl + H2S↑
Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl +
H2О + CO2↑
·
кислота, що вступає в реакцію є сильною, а кислота, яка утворюється –
слабкою:
2 NaCl + H2SO4 → 2HCl↑ + Na2SO4
6.
Деякі кислоти при нагріванні розкладаються
to
H2SiO3 → H2O
+ SiO2
А карбонатна і сульфітна розкладаються за
кімнатної температури:
Н2СО3 →H2О + CO2↑
Н2SО3 →H2О + SO2↑
ІІІ. Закріплення вивченого.
1.
Скласти
рівняння реакцій між речовинами, та
вказати реакції заміщення:
А) мідь і сульфатна кислота
Б) цинк
і сульфатна кислота
В) магній оксид і хлоридна кислота
Г) купрум (ІІ) оксид і нітратна кислота
Розв'язання
А) Cu + HCl≠ реакція не відбувається
( див. пояснення
вище)
Б) Zn + H2SO4 →
Zn
SO4 + H2↑
-рекція
заміщення
В) MgO
+ 2HCl
→ MgCl2 + H2O
CuO +
2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
2.
Обчислити
об'єм водню (н.у.), який утвориться при взаємодії 2,4 г Магнію з сульфатною
кислотою.
Дано: 0,1 моль х моль
m(Mg) =
2.4 г Mg + H2SO4 →
MgSO4 + H2↑
H2SO4 1моль 1
моль
_____________
V (H2) - ?
1.
Знаходимо кількість речовини магнію:
m
n = ---- М (Mg)= 24 г/моль
M
2,4г
n(Mg)=------------- = 0,1
моль
24
г/моль
Знайдений результат записуємо у рівняння над магнієм.
2.
Складаємо відношення і
знаходимо кількість речовини водню:
0,1 = х
1 1 х =
0,1 ( моль) – це кількість речовини водню.
3.
Знаходимо об'єм водню:
V
n = ------ Vm =
22.4 л/моль
Vm
V(H2)
= n*Vm
V(H2) = 0,1 моль * 22,4
л/моль = 2,24 л
Відповідь : 2,24л.
IV. Домашнє завдання
Вивч. п.32( 8 – А, Б), завдання № 9,11
ст.178 - 179
п. 40 ( 8 - В), завдання № 150,152 ст.214,
повт. п. 16 ( 8 – А, Б),
повт. п. 19 ( 8 – В)
Конспект уроку +
домашнє завдання в зошит .
Урок № 5 ( завдання № 5
на 02.04 для 8 – А, Б,В класів)
Хімічні властивості кислот.
І. Лабораторна робота
Дослідження властивостей кислот.
Мета: експериментальним шляхом дослідити властивості кислот.
Хід роботи.
1. Переглянути відео за посиланням:
2.
Оформити роботу,
записавши необхідні рівняння
Дослід № 1
Має бути
три рівняння:
взаємодія кислоти
з трьома металами.
Дослід № 2
Одне
рівняння:
взаємодія кислоти
з розчинною основою
Дослід №3
Два
рівняння
-
добування нерозчинної
основи
-
взаємодія нерозчинної
основи з кислотою.
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Дослід №1
У три пробірки
наливаємо розчин хлоридної кислоти і додаємо у:
І –магній
ІІ – цинк
ІІІ – мідь
Записати рівняння.
Дослід №2
Наливаємо у пробірку
розчин натрій гідроксиду і додаємо 1-2 краплі індикатора фенолфталеїну.
До утвореного розчину
додаємо хлоридну кислоту.
Записати рівняння.
Дослід №3
До розчину Купрум(ІІ)
сульфату додаємо розчин натрій гідроксиду.
Записати рівняння.
До утвореного осаду
додаємо хлоридну кислоту.
Записати рівняння.
|
Спостерігаємо:
І –
ІІ-
ІІІ –
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
|
Висновок:
ІІ.
Практичне завдання.
Варіант –
1
1.
Скласти рівняння реакції
між сульфатною кислотою і:
А) алюмінієм
Б) барій гідроксидом
В) кальцій карбонатом
Г) ферум(ІІІ) сульфатом
2. Обчислити об'єм водню ( н.у.), який
утвориться при взаємодіі 13 г цинку з сульфатною кислотою.
Варіант – 2
1.
Скласти рівняння реакції
між хлоридною кислотою і:
А) алюмінієм
Б) барій гідроксидом
В) кальцій карбонатом
Г) ферум(ІІІ) сульфатом
2. Обчислити об'єм водню ( н.у.), який утвориться при взаємодіі 20г кальцію з сульфатною кислотою.
ІІІ. Домашнє завдання
Вивч. п.32( 8 – А, Б)
п. 40 ( 8 - В)
повт. п. 16 ( 8 – А, Б),
повт. п. 19 ( 8 – В)
Лабораторну роботу і завдання до неї вислати
до 05.04.2020 на вказану ел. пошту, а саме
Уважно читайте, що саме ви
маєте переслати.
______________________________
______________________________
Урок № 6 ( завдання № 6 на 07.04 для 8 – А, Б,В класів)
Дорогі мої
учні!!!
Уважно
читайте, що треба відправляти на ел.пошту,а що ні. Не треба пересилати
конспекти, завдання які не прошу переслати. Будь ласка, будьте уважні!!!
Кожен урок
розписую, що подивитися, що виконати і що надіслати. Дякую .
Хімічні
властивості кислот.
Виконання
практичних завдань і навичок.
1. Указати рівняння реакції
заміщення:
А) Zn( OH)2 → ZnO + H2O
Б)
Zn
+ 2HCl → ZnCl2
+ H2↑
В) ZnO + H2SO4 → ZnSO4
+ H2O
2. Указати назву двохосновної
безоксигенової кислоти:
А) нітратна В) сульфатна
Б) хлоридна Г) сульфідна
3. Указати рівняння реакції нейтралізації:
А)
2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
Б) 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O
В) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
4. Укажіть метал,
який не взаємодіє з хлоридною кислотою:
А) калій Б)
залізо В) мідь
Г) цинк
5.
Укажіть формулу кислоти, яка відповідає Сульфур ( ІV)
оксиду:
А) H2S Б) H2SO3 В) H2SO4 Г) H2CO3
6. Указати рівняння
реакції обміну:
А) K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O
Б) K2O + H2O → 2 KOH
В) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
7. Укажіть кількість речовини Калій гідроксиду ,
яку треба
взяти для повної нейтралізації 0,02
моль сульфатної
кислоти:
A) 0,01 моль Б) 0,
02 моль В) 0,04 моль Г) 0,1 моль
Пояснення:
1. Повторити яка реація
відноситься до реакції заміщення:(див. урок № 4)
2. Повторити класифікацію
кислот:
Основність
кислоти визначається за кількістю атомів Гідрогену, що входить до складу
кислоти.
За
вмістом Оксигену в кислотному залишку кислоти
поділяють
на оксигкновмісні і безоксигенові.
3. Повторити яка реація відноситься
до реакції нейтралізації:(див. урок № 4)
4. Повторити матеріал уроку №4.
5. Повторити тему кислоти п.27
6. Повторити яка реація відноситься
до реакції обміну:(див. урок № 4)
7. Пояснення задачі див урок
№4.
Завдання
виконати і надіслати на ел. пошту.
Домашнє завдання
Вивч. п.32( 8 – А, Б)
п. 40 ( 8 - В)
повт. п. 17 ( 8 – А, Б),
повт. п. 20 ( 8 – В)
______________________________________________________
Урок № 7 ( завдання № 7 на 09.04 для 8 – А, Б,В класів)
Хімічні
властивості середніх солей.
Солі – складні речовини, які складаються з атомів металів та
кислотних залишків.
Класифікація
солей.
1.
Середні солі – солі, в молекулах яких відбувається
повне заміщення атомів Гідрогену на атоми металу.
Na2SO4
Натрій сульфат
2.
Кислі солі - солі, в молекулах яких відбувається
неповне заміщення атомів Гідрогену на атоми металу.
NaНSO4
Натрій гідрогенсульфат
До відома:
1.
Назва
кислотного залишку, утворюється від назви відповідної кислоти, зміною жіночого
роду на чоловічий ( кислота хлоридна, а
залишок хлорид)
2.
Валентність
кислотного залишку визначається по кількості атомів Гідрогену у молекулі
кислоти.
3.
Таблиця
кислот.
Формула
кислоти
|
Назва кислоти
|
Кислотний залишок
|
Валентність кислотного
залишку
|
Назва кислотного залишку
|
HCl
|
хлоридна
|
Cl
|
I
|
хлорид
|
HNO3
|
нітратна
|
NO3
|
I
|
нітрат
|
HNO2
|
нітритна
|
NO2
|
I
|
нітрит
|
HBr
|
бромідна
|
Br
|
I
|
бромід
|
HI
|
йодидна
|
I
|
I
|
йодид
|
H2S
|
сульфідна
|
S
|
II
|
сульфід
|
H2SO3
|
сульфітна
|
SO3
|
II
|
сульфіт
|
H2SO4
|
сульфатна
|
SO4
|
II
|
сульфат
|
H2CO3
|
карбонатна
|
CO3
|
II
|
карбонат
|
H2SiO3
|
сілікатна
|
SiO3
|
II
|
сілікат
|
H3PO4
|
ортофосфатна
|
PO4
|
III
|
ортофосфат
|
4. Як
утворюється назва солей ?
·
Називаємо метал
·
Якщо метал має змінну валентність , в дужках
вказуємо.
·
Додаємо назву кислотного залишку.
Na2SO4 - Натрій
сульфат
Fe2(SO4)3 - Ферум ( ІІІ)
сульфат
Конспект
в зошит. ( починаючи з хімічних властивостей солей).
Хімічні
властивості солей.
Солі взаємодіють:
1. З
кислотами: утворюючи нову сіль і нову
кислоту
AgNO3 + НCl →AgCl + НNO3
2.
З лугами:
утворюючи нову сіль і нову основу
Сu (NO3)2 + 2KOH
→ Cu(OH)2 ↓
+ 2KNO3
3. З
металами: якщо
метал, який вступає в реакцію,в
електрохімічному ряду напруг стоїть лівіше від металу, що входить до складу
солі
Сu + FeSO4 ≠
Fe + CuSO4→ FeSO4 +
Cu
4.
Між собою: утворюючи
нові солі
BaCl2 + Na2 SO4 → 2
NaCl + BaSO4↓
5. Термічний
розклад солей: більшість солей термостійкі, розкладаються
солі, утворені:
·
Слабкою кислотою
CaCO3→ CaO + CO2↑
Лабораторна робота
Дослідження властивостей середніх
солей.
Мета: експериментальним шляхом дослідити
властивості
середніх
солей.
Хід роботи.
1. Переглянути відео за посиланням:
Дослід №1
Дослід
№2
Дослід № 3
2.
Оформити роботу,
записавши необхідні рівняння
Дослід № 1
Має бути
два рівняння:
взаємодія
солі з двома металами.
Дослід № 2
Одне
рівняння:
взаємодія солі
з розчинною основою
Дослід №3
три рівняння:
взаємодія між
двома солями.
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Дослід №1
У дві пробірки наливаємо розчин Купрум (ІІ)
сульфату і додаємо у:
І – залізо
ІІ – цинк
Записати рівняння.
Дослід №2
Наливаємо у пробірку
розчин натрій гідроксиду і додаємо розчин Ферум(ІІ) сульфату.
Записати рівняння.
Дослід №3
До розчину Аргентум (І)
нітрату додаємо розчин хлоридної кислоти.
Записати рівняння.
До розчину Барій
хлориду додаємо розчин сульфатної кислоти.
Записати рівняння.
До розчину Кальцій
карбонату додаємо розчин хлоридної кислоти.
Записати рівняння.
|
Спостерігаємо:
І –
ІІ-
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
|
Висновок:
Домашнє завдання:
1. Виконати лабораторну роботу
2. Вивч. п.33( 8 – А, Б), вик.завдання №2 ,14
ст.183,185
п. 41 ( 8 - В), вик.завдання № 155,
156 ст.128
повт. п. 18 ( 8 – А, Б),
повт. п. 21
( 8 – В)
Надсилати сьогодні нічого не треба.
_____________________________________________
Дорогі
діти!!!
Ще
раз звертаю вашу увагу на те, що пересилати всі роботи і конспекти не треба.
Необхідно
пересилати тільки ті роботи, які вказано в коментарях до уроку на tetyanka2525.blogspot.com
Дякую
за порозуміння.
__________________________________
Урок № 8 ( завдання № 8 на 14.04 для 8 – А, Б,В класів)
Хімічні
властивості середніх солей( продовження).
1.
Взаємодія
солей між собою.
2.
Виконання
практичних завдань.
Лабораторна робота
Дослідження властивостей середніх
солей.
Мета: експериментальним шляхом дослідити
властивості середніх солей.
Хід роботи.
1. Переглянути відео за посиланням:
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Дослід №1
У пробірку наливаємо розчинНатрій хлориду і додаємо
розчин Аргентум
Нітрату.
Записати рівняння.
Дослід №2
Наливаємо у пробірку
розчин натрій сульфату і додаємо розчин Барій хлориду.
Записати рівняння.
Дослід №3
До розчину Аргентум
(І) нітрату додаємо розчин хлоридної кислоти.
Записати рівняння.
До розчину Натрій
сульфату і додаємо розчин Магній хлориду.
Записати рівняння.
До розчину Кальцій
карбонату додаємо розчин хлоридної кислоти.
Записати рівняння.
|
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
|
Висновок:
2. Виконання практичних
завдань:
2.1.
Закінчити рівняння реакцій:
А) Cu + ZnSO4
→
Б) CaCO3 + NaOH →
В) Zn + CuSO4 →NO3 →
Д) CaCO3 + HCl →
Є) BaSO4 + KNO3 →
Пояснення до виконання завдання за
посиланням:
завдання записати в зошит.
2.2.
З якими з наведених
речовин взаємодіє Купрум(ІІ) хлорид: NaOH, H2SO4, AgNO3, Fe2O3, CO2, Zn, NaCl, Cu? Складіть рівняння можливих реакцій.
Пояснення до виконання завдання за
посиланням:
завдання записати в
зошит.
3.
Виконати самостійно
завдання:
3.1.
Закінчити рівняння реакцій:
1) СaO + HNO3
→
2) Na2SO3 + H2SO4 →
3) KOH +
HCl →
4) Fe(OH)3 + HNO3 →
5) K2SO3 + CaCl2 →
6) KOH + SO3 →
7) Na2S + CuCl2 →
8) CuSO4 + Ba(OH)2 →
9) Na2SiO3 + HNO3 →
10) Ca(OH)2 + K2CO3 →
3.2. З якими З якими з наведених речовин взаємодіє
Цинк хлорид: NaOH, H2SO4, AgNO3, Fe2O3, CO2, Mg, NaCl, Cu? Складіть рівняння можливих
реакцій.
1.3.
Обчислити об'єм вуглекислого газа, що утвориться внаслідок взаємодії
магній карбонату масою 126 г із хлоридною кислотою.
Домашнє завдання:
1. Виконати лабораторну роботу
2. Вивч. п.33( 8 – А, Б), повт. п. 19 ,
п. 41 ( 8 - В), повт. п. 22
3. Виконати завдання 3.1, 3.2,3.3 та переслати
його на
ел. пошту.
_________________________________________________
Урок № 9 ( завдання № 9 на 16.04 для 8 – А, Б,В класів)
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. РОЗВ'ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ.
Сьогодні урок , на якому ми закріплюємо всі свої
отриманні знання з теми: «Основні класи неорганічних сполук».
1 . Вам потрібно пройти тестування на
платформі « На
урок»
join.naurok.ua код
доступу 205843, або
там стоїть термін до 21
квітня 13.00
відповіді тестів можна занотувати в
зошит, для того щоб при необхідності задати питання.
При авторизації вказуйте прізвище та клас.
2. Переглянути відео
за посиланням:
алгоритм розв'язку задачі записати в
зошит. З другого ролика переписати в зошит розв'язок задачі та знайти помилку,яка
була допущена. « Спіймай помилку»
Розв'язати задачі:
1. Визначте кількість речовини Кальцій гідроксиду, що утворився внаслідок
взаємодії води з:
А) 0,5 моль Кальцій оксиду;
Б) 8 г Кальцій
оксиду.
2.
Обчислити масу Сульфур ( VI)оксиду, який необхідно
витратити для добування 4,9 г
сульфатної кислоти.
3. При взаємодії Сульфур (ІV) оксиду з Барій
гідроксидом, утворилася сіль масою
43,4 г. Обчисліть
об'єм газу (н.у.), який вступив
в реакцію.
Домашнє завдання:
Виконати тести
розв'язати задачі та переслати їх
розв'язок на ел. пошту.
Повт. п.29-33 (8 –А,Б)
п.30-38,40 ,41 ( 8 – В)
______________________________________________
______________________________________________
Шановні діти!!!
Звертаю Вашу увагу на необхідність
виконання тестового завдання на платформі «
На урок» за посиланням:
Термін виконання роботи
подовжено.
-------------------------------------------------------------------
Урок № 10 ( завдання № 10 на 2 1.04 для 8 – А, Б,В класів)
КОНТРОЛЬНА РОБОТА №2.
РОБОТА МАЄ БУТИ НАДІСЛАНА ДО
23.04.2020
ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. ОКСИДИ.КИСЛОТИ.
Варіант -1
- Складіть рівняння
взаємодії між Натрій оксидом і сульфатною кислотою.
______________________________________________________
Вкажіть суму
коефіцієнтів у рівнянні
А 6 Б 3 В 5 Г 4
- Складіть
рівняння реакції між:
А) Ферум (ІІ) гідроксидом і сульфатною кислотою
_______________________________________________________
Б) Натрій
оксидом і нітратною кислотою
_______________________________________________________
В) магнієм і
хлоридною кислотою
_______________________________________________________
- Установіть
відповідність між схемами реакцій і продуктами реакцій:
А)
Fe(OH)2 + …. = …..+ …. 1. ZnCl2 +
H2
Б) Zn + HCl =
….. + …… 2. Cu(NO3)2 + H2O
В)
CuO +
….. = Cu(NO3)2 +…… 3. FeSO4 + H2O
Запишіть рівняння та розставте
коефіцієнти.
- Обчислити
масу Барій сульфату, який утвориться при взаємодії 33.4 г Барій оксиду з сульфатною кислотою.
ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК. ОКСИДИ.КИСЛОТИ.
Варіант -2
- Складіть
рівняння взаємодії між Магній оксидом і нітратною кислотою.
______________________________________________________
Вкажіть суму
коефіцієнтів у рівнянні
А 6 Б 3 В 5 Г 4
- Складіть
рівняння реакції між:
А) Ферум (ІІІ) гідроксидом і сульфатною кислотою
______________________________________________________
Б) Барій
оксидом і нітратною кислотою
_______________________________________________________
В) цинком і
хлоридною кислотою
_______________________________________________________
- Установіть
відповідність між схемами реакцій і продуктами реакцій;
А)
Mg(OH)2 + …. = …..+ …. 1. FeCl2 +
H2
Б) Fe +
HCl =
….. + …… 2. Zn(NO3)2 + H2O
В)
ZnO +
….. = Zn(NO3)2 +…… 3.
MgSO4 + H2O
Запишіть рівняння та розставте
коефіцієнти.
- Обчислити
масу Кальцій карбонату, який
утвориться при взаємодії 11,2 г
Кальцій оксиду з карбонатною кислотою.
_______________________________________________________________________________________________
Урок № 11 ( завдання № 11 на 2 3.04 для 8 – А, Б,В класів)
ПОНЯТТЯ ПРО АМФОТЕРНІ ОКСИДИ
ТА ГІДРОКСИДИ.
1.
Амфотерність – це здатність речовин проявляти подвійні
властивості. Вони виявляють кислотні або основні
властивості залежно від природи речовини, з якою
вони вступають у взаємодію.
Амфотерні властивості можуть проявляти такі елементи: Be,Al, Zn, Mn( III), Fe (III), Cr(III) та інші.
Амфотерність проявляють оксиди і
гідроксиди( основи)
2.
Фізичні властивості амфотерних гідроксидів – тверді речовини, нерозчинні у
воді. Деякі мають характерне забарвлення.
Амфотерні оксиди – тверді речовини.
3.
Хімічні властивості амфотерних гідроксидів:
-
Як основа взаємодіють з кислотами:
Zn(OH)2 +
2HCl → ZnCl2 + 2H2O
-
Як кислота взаємодіють з основами:
-
При сплавлені – у безводних розчинах
t0
Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
(H2ZnO2) натрій цинкат
-
Якщо реакція відбувається у водному розчині, то утворюється комплексна
сполука:
Zn(OH)2 + 2 NaOH → Na2[
Zn(OH)4]
натрій
тетраоксоцинкат
Переглянути відео за посиланням:
- При нагріванні амфотерні основи
розкладаються:
t0
Zn(OH)2 → ZnO + H2O
4. Хімічні властивості амфотерних оксидів:
Як основні оксиди :
-
взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду
ZnO + 2 HNO3
→ Zn(NO3)2 + 2 H2O
-
взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи солі
ZnO + SO3 → ZnSO4
Як кислотні оксиди :
-
взаємоді.ть з лугами під час сплавлення, утворюючи сіль і воду
t0
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
натрій цинкат
-
взаємодіють з основними оксидами лужних і лужноземельних металів, утворюючи
солі
ZnO
+ K2O → K2ZnO2
Домашнє завдання:
Вивч. п.29стор. 152 -153, п.34 (8 –А,Б)
п.39 ( 8 – В)
Повт. п.20,21
(8 –А,Б)
п.23,24 (8 – В)
конспект в зошит
завдання в зошит(пересилати не
треба)
№ 2,4,5 стор.189-190(8 –А,Б)
№ 140,143 стор.208 ( 8 – В)
__________________________________________
__________________________________________
Урок № 12 ( завдання № 12 на 2 8.04 для 8 – А, Б,В класів)
ДОБУВАННЯ ОКСИДІВ, ОСНОВ, КИСЛОТ.
1. Добування оксидів:
1.
Добування кислот
2.
Добування основ:
переглянути дослід:
Переглянути відео за посиланням.
Зробити записи в зошит.
Домашнє завдання:
Вивч. п.35 – 37 ( 8 – А, 8 – Б), повт. п. 21
п.42
ст 218 -219 ( 8 – В), повт. п.24
______________________________________
______________________________________
Урок № 13 ( завдання № 13 на 30.04 для 8 – А, Б,В класів)
Добування середніх солей
Домашнє завдання:
Вивч. п.38 ( 8 – А, 8 – Б), повт. п. 22
п.42 (
8 – В), повт. п.25
В зошиті мають
бути написані рівняння, а не текстове
повідомлення, тому що вам треба вміти складати рівняння, а не переписувати
текст з підручника.
Урок № 14 ( завдання № 14 на 04.05 для 8 – А, Б,В класів)
ГЕНЕТИЧНІ ЗВ'ЯЗКИ МІЖ
КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК.
2.
Скласти конспект, записавши пояснення , рівняння та схеми в зошит.
3.
Записати в зошит наведені приклади.
Домашнє завдання:
Вивч. п.39 ( 8 – А, 8 – Б), повт. п. 23, завд. 19,20
стор.210
п.43 (
8 – В), повт. п.26, завд. приклад 1, стор. 227
__________________________________________
__________________________________________
Урок № 15 ( завдання № 15 на 07.05 для 8 – А, Б,В класів)
ГЕНЕТИЧНІ ЗВ'ЯЗКИ МІЖ
КЛАСАМИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК.
1. Закріплення
вмінь та навичок у складанні ланцюжків перетворень за схемами .
2.
Повторити розв'язування задач на
обчислення кількості речовини, маси, об'єму за рівняннями хімічних реакцій.
Виконані завдання надіслати на ел.пошту до 13.05.2020.
Завдання.
1.
Скласти рівняння за схемою
перетворень:
А) Ba → BaO → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2
Б) C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2
A)
Mg →MgCl2 → MgCO3 → CO2 →Na2CO3
Пояснення до виконання завдання:
Розглянемо схему, приклад :
1 2 3 4
Mg →MgCl2 → MgCO3 → CO2 →Na2CO3
-
Пронумеруємо стрілочки – це покаже
скільки рівнянь треба записати – в нашому випадку – 4
-
Складаємо рівняння
1)
Mg →MgCl2
Записали схему, з неї видно, що з
простої речовини металу, треба добути сіль. Знаємо, що використати можна кілька
різних способів:
Взаємодія простих речовин між собою
або взаємодія металів з кислотами.
Обираю взаємодію металів з
кислотами:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑
2)
MgCl2 → MgCO3
За цією схемою із однієї солі треба отримати іншу. Використаєм властивість солей – реакції обміну.
MgCl2
+ Na2CO3 → MgCO3 +
2 NaCl
3)
MgCO3 → CO2
Із солі треба отримати кислотний
оксид. Знаємо, що солі, а саме карбонати, при нагріванні розкладаються. Тому :
t0
MgCO3 → CO2
+ MgO
4)
CO2 →Na2CO3
За цією схемою бачимо, що з кислотного оксиду нам треба отримати сіль.
Можливо використати два варіанти:
-
Взаємодія основних і кислотних оксидів.
CO2
+ Na2O → Na2CO3
-
Взаємодія кислотних оксидів з лугами.
CO2
+ NaOH → Na2CO3 + H2O
2.
Розв'язати задачі.
1.
Обчислити масу металу, що утвориться
при взаємодії цинку масою 130 г із розчином купрум(ІІ) сульфату.
2.
Обчислити кількість речовини осаду,
який утвориться при взаємодії 0,5 моль хлоридної кислоти з арґентум( І)
нітратом.
3.
Обчислити об'єм газу, що утвориться
при взаємодії 36 г магнію з хлоридною
кислотою ( н.у.)
Щоб пригадати як ми розв'язуємо
задачі ви можете звернутися до :
Уроку №1,3,4, а також переглянути
відео за посиланням :
Домашнє завдання:
1. Готуємося до зрізу
знань.
2.
Повторюємо розділ підручника « Основні класи неорганічних
сполук»
3.
Виконуємо завдання сьогоднішнього уроку 1 (а.б)
та задачі 1,2,3.
4.
Виконане завдання надсилаємо на ел. пошту.
____________________________________________
Урок № 16 ( завдання № 16 на 20.05 для 8 – А, Б,В класів)
відпрацювати за посиланням:
Урок № 16 ( завдання № 16 на 20.05 для 8 – А, Б,В класів)
відпрацювати за посиланням:
http://shkola.in.ua/1070-khimiia-8-klas-hryhorovych-2016.html
параграф 43. початок у вас перед очима. зробити нотатки в зошит.
параграф 43. початок у вас перед очима. зробити нотатки в зошит.
___________________________________________________________________________________
Урок
№ 19
( завдання № 19 на 21.05 для 8 – А, Б,В класів)
ПРАКТИЧНА РОБОТА
№ 1
ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ОСНОВНИХ КЛАСІВ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК.
Мета: експериментальне
дослідження основних класів
неорганічних сполук.
Обладнання:
Реактиви:
Хід роботи:
1.
Повторити теоретичний
матеріал з теми « Основні класи неорганічних сполук»
2. Повторити правила безпечної поведінки під час проведення експерименту.
3.
Переглянути відео урок за
посиланням:
4.
Оформити звіт практичної
роботи. Записати обладнання та реактиви.
Дослід № 1
Взаємодія хлоридної кислоти
з основними оксидами.
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Насипаємо у пробірку порошок Ферум (ІІІ) оксиду і додаємо хлоридну
кислоту.
Для пришвидшення реакції пробірку нагріваємо.
|
Спостерігаємо:
|
Рівняння реакції:
Висновок:
Дослід № 2
Взаємодія солей з
кислотами.
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Поміщаємо у пробірку крейду ( мармур) і додаємо хлоридну кислоту.
|
Спостерігаємо:
|
Рівняння реакції:
Висновок:
Дослід № 3
Взаємодія сульфатної
кислоти з основними оксидами.
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Насипаємо у пробірку порошок Купрум (ІІ) оксиду і додаємо сульфатну
кислоту.
Для пришвидшення реакції пробірку нагріваємо.
|
Спостерігаємо:
|
Рівняння реакції:
Висновок:
Дослід № 4
Взаємодія солей з
основами( лугами)
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Наливаємо у пробірку розчин Купрум(ІІ) сульфату і додаємо розчин Натрій
гідроксиду.
|
Спостерігаємо:
|
Рівняння реакції:
Висновок:
Дослід № 5
Взаємодія
нерозчинних основ з кислотами.
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Отриманий в попередньому досліді Купрум(ІІ) гідроксид ділимо на дві
частини і в першу додаємо розчин хлоридної кислоти.
|
Спостерігаємо:
|
Рівняння реакції:
Висновок:
Дослід № 6
Термічний
розклад нерозчинних основ.
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
Другу частину Купрум(ІІ) гідроксиду нагріваємо.
|
Спостерігаємо:
|
Рівняння реакції:
Висновок:
Дослід № 7
Взаємодія
кислот з лугами( реакція нейтралізації)
Що робили?
|
Що спостерігали?
|
До розчину Натрій гідроксиду додаємо індикатор фенолфталеїн.
До отриманого розчину додаємо хлоридну кислоту.
|
Спостерігаємо:
Спостерігаємо:
|
Рівняння реакції:
Висновок:
Виконану роботу
надсилаємо на ел.пошту.
Немає коментарів:
Дописати коментар